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    在酸堿準(zhǔn)確滴定與分步滴定的判據(jù)教學(xué)中的處理

    2014-09-01 23:38:43江銀枝
    教育教學(xué)論壇 2014年16期

    摘要:準(zhǔn)確滴定的判據(jù)是分析化學(xué)滴定分析教學(xué)過程中的重點(diǎn)和難點(diǎn),因為它是進(jìn)行滴定分析方法建立與評價的依據(jù)。筆者依據(jù)學(xué)科發(fā)展趨勢和知識點(diǎn)的前后銜接性,將絡(luò)合滴定和質(zhì)子酸堿滴定均作為酸堿滴定來處理,抓住化學(xué)定量分析的允許誤差要求不大于0.1%,依據(jù)滴定終點(diǎn)溶液各組分的濃度特性要求,引導(dǎo)學(xué)生推導(dǎo)準(zhǔn)確滴定與分步滴定的判據(jù),讓學(xué)生易于接受和掌握。

    關(guān)鍵詞:滴定分析;準(zhǔn)確滴定;分步滴定;酸堿滴定;絡(luò)合滴定

    中圖分類號:G642.41 文獻(xiàn)標(biāo)志碼:A 文章編號:1674-9324(2014)16-0259-02

    在多年的教學(xué)過程中,發(fā)現(xiàn)準(zhǔn)確滴定的判據(jù)學(xué)生比較難以把握,所以我在教學(xué)過程中做了一些嘗試。

    由于酸堿滴定是建立在質(zhì)子酸堿平衡理論基礎(chǔ)之上,質(zhì)子酸堿反應(yīng)的實質(zhì)就是氫正離子與氫氧負(fù)離子之間的反應(yīng)。絡(luò)合滴定與沉淀滴定分別建立在絡(luò)合平衡和沉淀平衡的基礎(chǔ)上,它們反應(yīng)的實質(zhì)就是路易斯酸和路易斯堿之間的反應(yīng)的反應(yīng)。所以在教學(xué)過程中均作為酸堿滴定。由于沉淀滴定應(yīng)用范圍較窄,所以這里主要討論質(zhì)子酸堿滴定和絡(luò)合滴定準(zhǔn)確滴定的判據(jù)。論述如下。

    一、單一組分準(zhǔn)確滴定的判據(jù)

    1.強(qiáng)堿滴定弱酸。

    氫氧化鈉滴定弱酸HA,其離解常數(shù)為KHA,初始濃度均為C0,

    當(dāng)反應(yīng)不足■時,此時的pH可以按下式估算:

    pH=pKHA+log■=pKHA+3.00

    當(dāng)反應(yīng)過量■時,此時的pH可以按下式估算:

    pH=14+log■

    要能準(zhǔn)確滴定,則至少要滿足下列條件:

    14+log■-(pKHA+3.00)>0

    即KHAC0≥10-7.7≈10-8時可以準(zhǔn)確滴定。

    2.EDTA滴定金屬M(fèi)。

    EDTA滴定金屬M(fèi),在滴定條件下其條件平衡常數(shù)為

    KMY,初始濃度均為C0,

    當(dāng)反應(yīng)不足■時,CMY=[MY]■;要想滴定是準(zhǔn)確可行的,依據(jù)誤差小于0.1%,必須有:

    ■>1000,CY<■=■?圯■>■

    依據(jù)KMY=■則

    KMYC0≥2×106為絡(luò)合滴定準(zhǔn)確滴定的判據(jù)。

    當(dāng)反應(yīng)過量■時,CMY=[MY]■;要想滴定是準(zhǔn)確可行的,依據(jù)誤差小于0.1%,必須有:

    ■>1000,CM<■=■?圯■>■

    依據(jù)KMY=■則

    KMYC0≥2×106為絡(luò)合滴定準(zhǔn)確滴定的判據(jù)。

    所以絡(luò)定滴定的準(zhǔn)確滴定的判據(jù)為KMYC0≥2×106。

    二、多組分共存分步滴定的判據(jù)

    1.強(qiáng)堿滴定混酸或多元酸。

    多元酸堿可以看做是混合酸堿HA+HB,各自的離解常數(shù)為KHA、KHB,起始濃度分別為CHA、CHB,假定HA先被滴定,則:

    當(dāng)?shù)味℉A反應(yīng)不足■時,此時的pH可以按下式估算:

    pH1=pKHA+log■=pKHA+3.00

    當(dāng)?shù)味℉A反應(yīng)過量■時,此時的pH可以按下式估算:

    pH2=pKHB+log■=pKHB-3.00

    要能準(zhǔn)確滴定,則至少要滿足下列條件:

    pKHB-3.00-(pKHA+3.00)>0

    即■>106為分步滴定的依據(jù)。

    考慮濃度因素則:■>106為分步滴定的依據(jù)

    2.EDTA分步滴定混合金屬溶液。

    EDTA滴定金屬M(fèi)、N,在滴定條件下其條件平衡常數(shù)為KMY、KNY,

    初始濃度均分別為CM、CN,假定M先被滴定。

    當(dāng)?shù)味∕反應(yīng)不足■時,要想滴定是準(zhǔn)確可行的,則必須有:

    ■>1000存在

    又依據(jù)KMY=■則存在■<■

    由于金屬N共存,要想滴定準(zhǔn)確可行,還必須有滴定M時,N不干擾,則:

    ■<■依據(jù)KNY=■則:

    KNY<■×■,即■>106為分步滴定的判據(jù)。

    考慮濃度因素則:■>106為分步滴定的判據(jù)。

    所以絡(luò)合滴定的分步滴定判據(jù)為:■>106或■>106。

    總之在教學(xué)過程中要準(zhǔn)確把握知識點(diǎn)及常量分析的允許誤差千分之一的概念,進(jìn)而熟練應(yīng)用,引導(dǎo)學(xué)生推導(dǎo)理解準(zhǔn)確滴定的判據(jù)及其意義。這是進(jìn)行酸堿滴定方法設(shè)計的依據(jù)之一。

    基金項目:紡織類人才培養(yǎng)過程中《綜合化學(xué)實驗》課程設(shè)計(fzjg1107)。

    作者簡介:江銀枝(1973-),女,博士,副教授,教學(xué)領(lǐng)域:分析化學(xué)、藥物化學(xué)。endprint

    摘要:準(zhǔn)確滴定的判據(jù)是分析化學(xué)滴定分析教學(xué)過程中的重點(diǎn)和難點(diǎn),因為它是進(jìn)行滴定分析方法建立與評價的依據(jù)。筆者依據(jù)學(xué)科發(fā)展趨勢和知識點(diǎn)的前后銜接性,將絡(luò)合滴定和質(zhì)子酸堿滴定均作為酸堿滴定來處理,抓住化學(xué)定量分析的允許誤差要求不大于0.1%,依據(jù)滴定終點(diǎn)溶液各組分的濃度特性要求,引導(dǎo)學(xué)生推導(dǎo)準(zhǔn)確滴定與分步滴定的判據(jù),讓學(xué)生易于接受和掌握。

    關(guān)鍵詞:滴定分析;準(zhǔn)確滴定;分步滴定;酸堿滴定;絡(luò)合滴定

    中圖分類號:G642.41 文獻(xiàn)標(biāo)志碼:A 文章編號:1674-9324(2014)16-0259-02

    在多年的教學(xué)過程中,發(fā)現(xiàn)準(zhǔn)確滴定的判據(jù)學(xué)生比較難以把握,所以我在教學(xué)過程中做了一些嘗試。

    由于酸堿滴定是建立在質(zhì)子酸堿平衡理論基礎(chǔ)之上,質(zhì)子酸堿反應(yīng)的實質(zhì)就是氫正離子與氫氧負(fù)離子之間的反應(yīng)。絡(luò)合滴定與沉淀滴定分別建立在絡(luò)合平衡和沉淀平衡的基礎(chǔ)上,它們反應(yīng)的實質(zhì)就是路易斯酸和路易斯堿之間的反應(yīng)的反應(yīng)。所以在教學(xué)過程中均作為酸堿滴定。由于沉淀滴定應(yīng)用范圍較窄,所以這里主要討論質(zhì)子酸堿滴定和絡(luò)合滴定準(zhǔn)確滴定的判據(jù)。論述如下。

    一、單一組分準(zhǔn)確滴定的判據(jù)

    1.強(qiáng)堿滴定弱酸。

    氫氧化鈉滴定弱酸HA,其離解常數(shù)為KHA,初始濃度均為C0,

    當(dāng)反應(yīng)不足■時,此時的pH可以按下式估算:

    pH=pKHA+log■=pKHA+3.00

    當(dāng)反應(yīng)過量■時,此時的pH可以按下式估算:

    pH=14+log■

    要能準(zhǔn)確滴定,則至少要滿足下列條件:

    14+log■-(pKHA+3.00)>0

    即KHAC0≥10-7.7≈10-8時可以準(zhǔn)確滴定。

    2.EDTA滴定金屬M(fèi)。

    EDTA滴定金屬M(fèi),在滴定條件下其條件平衡常數(shù)為

    KMY,初始濃度均為C0,

    當(dāng)反應(yīng)不足■時,CMY=[MY]■;要想滴定是準(zhǔn)確可行的,依據(jù)誤差小于0.1%,必須有:

    ■>1000,CY<■=■?圯■>■

    依據(jù)KMY=■則

    KMYC0≥2×106為絡(luò)合滴定準(zhǔn)確滴定的判據(jù)。

    當(dāng)反應(yīng)過量■時,CMY=[MY]■;要想滴定是準(zhǔn)確可行的,依據(jù)誤差小于0.1%,必須有:

    ■>1000,CM<■=■?圯■>■

    依據(jù)KMY=■則

    KMYC0≥2×106為絡(luò)合滴定準(zhǔn)確滴定的判據(jù)。

    所以絡(luò)定滴定的準(zhǔn)確滴定的判據(jù)為KMYC0≥2×106。

    二、多組分共存分步滴定的判據(jù)

    1.強(qiáng)堿滴定混酸或多元酸。

    多元酸堿可以看做是混合酸堿HA+HB,各自的離解常數(shù)為KHA、KHB,起始濃度分別為CHA、CHB,假定HA先被滴定,則:

    當(dāng)?shù)味℉A反應(yīng)不足■時,此時的pH可以按下式估算:

    pH1=pKHA+log■=pKHA+3.00

    當(dāng)?shù)味℉A反應(yīng)過量■時,此時的pH可以按下式估算:

    pH2=pKHB+log■=pKHB-3.00

    要能準(zhǔn)確滴定,則至少要滿足下列條件:

    pKHB-3.00-(pKHA+3.00)>0

    即■>106為分步滴定的依據(jù)。

    考慮濃度因素則:■>106為分步滴定的依據(jù)

    2.EDTA分步滴定混合金屬溶液。

    EDTA滴定金屬M(fèi)、N,在滴定條件下其條件平衡常數(shù)為KMY、KNY,

    初始濃度均分別為CM、CN,假定M先被滴定。

    當(dāng)?shù)味∕反應(yīng)不足■時,要想滴定是準(zhǔn)確可行的,則必須有:

    ■>1000存在

    又依據(jù)KMY=■則存在■<■

    由于金屬N共存,要想滴定準(zhǔn)確可行,還必須有滴定M時,N不干擾,則:

    ■<■依據(jù)KNY=■則:

    KNY<■×■,即■>106為分步滴定的判據(jù)。

    考慮濃度因素則:■>106為分步滴定的判據(jù)。

    所以絡(luò)合滴定的分步滴定判據(jù)為:■>106或■>106。

    總之在教學(xué)過程中要準(zhǔn)確把握知識點(diǎn)及常量分析的允許誤差千分之一的概念,進(jìn)而熟練應(yīng)用,引導(dǎo)學(xué)生推導(dǎo)理解準(zhǔn)確滴定的判據(jù)及其意義。這是進(jìn)行酸堿滴定方法設(shè)計的依據(jù)之一。

    基金項目:紡織類人才培養(yǎng)過程中《綜合化學(xué)實驗》課程設(shè)計(fzjg1107)。

    作者簡介:江銀枝(1973-),女,博士,副教授,教學(xué)領(lǐng)域:分析化學(xué)、藥物化學(xué)。endprint

    摘要:準(zhǔn)確滴定的判據(jù)是分析化學(xué)滴定分析教學(xué)過程中的重點(diǎn)和難點(diǎn),因為它是進(jìn)行滴定分析方法建立與評價的依據(jù)。筆者依據(jù)學(xué)科發(fā)展趨勢和知識點(diǎn)的前后銜接性,將絡(luò)合滴定和質(zhì)子酸堿滴定均作為酸堿滴定來處理,抓住化學(xué)定量分析的允許誤差要求不大于0.1%,依據(jù)滴定終點(diǎn)溶液各組分的濃度特性要求,引導(dǎo)學(xué)生推導(dǎo)準(zhǔn)確滴定與分步滴定的判據(jù),讓學(xué)生易于接受和掌握。

    關(guān)鍵詞:滴定分析;準(zhǔn)確滴定;分步滴定;酸堿滴定;絡(luò)合滴定

    中圖分類號:G642.41 文獻(xiàn)標(biāo)志碼:A 文章編號:1674-9324(2014)16-0259-02

    在多年的教學(xué)過程中,發(fā)現(xiàn)準(zhǔn)確滴定的判據(jù)學(xué)生比較難以把握,所以我在教學(xué)過程中做了一些嘗試。

    由于酸堿滴定是建立在質(zhì)子酸堿平衡理論基礎(chǔ)之上,質(zhì)子酸堿反應(yīng)的實質(zhì)就是氫正離子與氫氧負(fù)離子之間的反應(yīng)。絡(luò)合滴定與沉淀滴定分別建立在絡(luò)合平衡和沉淀平衡的基礎(chǔ)上,它們反應(yīng)的實質(zhì)就是路易斯酸和路易斯堿之間的反應(yīng)的反應(yīng)。所以在教學(xué)過程中均作為酸堿滴定。由于沉淀滴定應(yīng)用范圍較窄,所以這里主要討論質(zhì)子酸堿滴定和絡(luò)合滴定準(zhǔn)確滴定的判據(jù)。論述如下。

    一、單一組分準(zhǔn)確滴定的判據(jù)

    1.強(qiáng)堿滴定弱酸。

    氫氧化鈉滴定弱酸HA,其離解常數(shù)為KHA,初始濃度均為C0,

    當(dāng)反應(yīng)不足■時,此時的pH可以按下式估算:

    pH=pKHA+log■=pKHA+3.00

    當(dāng)反應(yīng)過量■時,此時的pH可以按下式估算:

    pH=14+log■

    要能準(zhǔn)確滴定,則至少要滿足下列條件:

    14+log■-(pKHA+3.00)>0

    即KHAC0≥10-7.7≈10-8時可以準(zhǔn)確滴定。

    2.EDTA滴定金屬M(fèi)。

    EDTA滴定金屬M(fèi),在滴定條件下其條件平衡常數(shù)為

    KMY,初始濃度均為C0,

    當(dāng)反應(yīng)不足■時,CMY=[MY]■;要想滴定是準(zhǔn)確可行的,依據(jù)誤差小于0.1%,必須有:

    ■>1000,CY<■=■?圯■>■

    依據(jù)KMY=■則

    KMYC0≥2×106為絡(luò)合滴定準(zhǔn)確滴定的判據(jù)。

    當(dāng)反應(yīng)過量■時,CMY=[MY]■;要想滴定是準(zhǔn)確可行的,依據(jù)誤差小于0.1%,必須有:

    ■>1000,CM<■=■?圯■>■

    依據(jù)KMY=■則

    KMYC0≥2×106為絡(luò)合滴定準(zhǔn)確滴定的判據(jù)。

    所以絡(luò)定滴定的準(zhǔn)確滴定的判據(jù)為KMYC0≥2×106。

    二、多組分共存分步滴定的判據(jù)

    1.強(qiáng)堿滴定混酸或多元酸。

    多元酸堿可以看做是混合酸堿HA+HB,各自的離解常數(shù)為KHA、KHB,起始濃度分別為CHA、CHB,假定HA先被滴定,則:

    當(dāng)?shù)味℉A反應(yīng)不足■時,此時的pH可以按下式估算:

    pH1=pKHA+log■=pKHA+3.00

    當(dāng)?shù)味℉A反應(yīng)過量■時,此時的pH可以按下式估算:

    pH2=pKHB+log■=pKHB-3.00

    要能準(zhǔn)確滴定,則至少要滿足下列條件:

    pKHB-3.00-(pKHA+3.00)>0

    即■>106為分步滴定的依據(jù)。

    考慮濃度因素則:■>106為分步滴定的依據(jù)

    2.EDTA分步滴定混合金屬溶液。

    EDTA滴定金屬M(fèi)、N,在滴定條件下其條件平衡常數(shù)為KMY、KNY,

    初始濃度均分別為CM、CN,假定M先被滴定。

    當(dāng)?shù)味∕反應(yīng)不足■時,要想滴定是準(zhǔn)確可行的,則必須有:

    ■>1000存在

    又依據(jù)KMY=■則存在■<■

    由于金屬N共存,要想滴定準(zhǔn)確可行,還必須有滴定M時,N不干擾,則:

    ■<■依據(jù)KNY=■則:

    KNY<■×■,即■>106為分步滴定的判據(jù)。

    考慮濃度因素則:■>106為分步滴定的判據(jù)。

    所以絡(luò)合滴定的分步滴定判據(jù)為:■>106或■>106。

    總之在教學(xué)過程中要準(zhǔn)確把握知識點(diǎn)及常量分析的允許誤差千分之一的概念,進(jìn)而熟練應(yīng)用,引導(dǎo)學(xué)生推導(dǎo)理解準(zhǔn)確滴定的判據(jù)及其意義。這是進(jìn)行酸堿滴定方法設(shè)計的依據(jù)之一。

    基金項目:紡織類人才培養(yǎng)過程中《綜合化學(xué)實驗》課程設(shè)計(fzjg1107)。

    作者簡介:江銀枝(1973-),女,博士,副教授,教學(xué)領(lǐng)域:分析化學(xué)、藥物化學(xué)。endprint

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