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    小議物質(zhì)的提純

    2014-08-20 07:04:31王孝華
    黑河教育 2014年5期
    關(guān)鍵詞:硝酸鉀混合物濾液

    王孝華

    提純物質(zhì)要求把不純物除去,而對除去后的雜質(zhì)一般不要求恢復(fù)到原來狀態(tài)。本文主要從用化學(xué)方法提純物質(zhì)的原則和方法的角度分析。

    一、對提純物質(zhì)方法選用的原則

    1.不增:提純過程中盡量不增加新的雜質(zhì)。

    2.不變:被提純的物質(zhì)不能改變。

    3.易分:被提純的物質(zhì)與雜質(zhì)易分離。

    二、試劑選擇的原則

    1.通常來說,選用的試劑與被提純的物質(zhì)一般不發(fā)生反應(yīng),只與雜質(zhì)反應(yīng)。

    2.操作步驟簡單,便于操作。

    三、常用方法

    1.沉淀法:將混合物溶于水配成溶液,加入某種試劑,與雜質(zhì)反應(yīng)生成沉淀,然后過濾除去沉淀,將濾液加熱濃縮即得純凈物。

    例1.除去硝酸鉀中的少量氯化鉀。

    將混合物溶于水,然后加入適量的硝酸銀溶液,過濾除去氯化銀,將濾液加熱蒸發(fā)即得純凈的硝酸鉀。AgNO3+KCI=AgCI↓+KNO3

    2.產(chǎn)生氣體法:在混合物中加入某種試劑,與雜質(zhì)反應(yīng),轉(zhuǎn)化為氣體逸出。

    例2.除去NaCL溶液中的少量Na2CO3。

    向混合溶液中加入適量的鹽酸,鹽酸與Na2CO3反應(yīng)放出CO2氣體,就可得較純的NaCL溶液。Na2CO3+2HCL=2NaCL+H2O+CO2↑

    3.置換法:在混合溶液中加入某物質(zhì),使之與雜質(zhì)反應(yīng),以達(dá)除雜的目的。

    例3.除去FeSO4溶液中的少量CuSO4。

    向混合溶液中加入過量的鐵粉,然后過濾除去銅和過量的鐵,就可得純凈的FeSO4溶液。Fe+CuSO4=Cu+FeSO4

    4.加熱法:將混合物加熱或灼燒,使雜質(zhì)分解,使其得到純凈物。

    例4.除去CaO中的少量CaCO3。

    5.吸收法:這種方法適合于除去混合氣體中的氣體雜質(zhì),可以用某些物質(zhì)做吸收劑,把雜質(zhì)吸收,得純凈氣體。

    例5.除去氮?dú)庵械纳倭克魵夂脱鯕狻?/p>

    6.溶解法:在混合物中加入某種液體試劑,使之與雜質(zhì)反應(yīng),形成可溶性物質(zhì),然后過濾就可得純凈物。

    例6.除去銅粉中混有的少量氧化銅。

    在混合物中加入足量的稀鹽酸,然后過濾就可得純凈的銅。CuO+2HCL=CuCL2+H2O

    7.轉(zhuǎn)化法:在混合物中加入某種物質(zhì),使雜質(zhì)轉(zhuǎn)化為純凈物。

    例7.除去CO2中混有的少量CO。

    將混合氣體通過灼熱而足量的CuO,CO轉(zhuǎn)化為CO2。CuO+CO=====Cu+CO2

    (責(zé)任編輯 付淑霞)endprint

    提純物質(zhì)要求把不純物除去,而對除去后的雜質(zhì)一般不要求恢復(fù)到原來狀態(tài)。本文主要從用化學(xué)方法提純物質(zhì)的原則和方法的角度分析。

    一、對提純物質(zhì)方法選用的原則

    1.不增:提純過程中盡量不增加新的雜質(zhì)。

    2.不變:被提純的物質(zhì)不能改變。

    3.易分:被提純的物質(zhì)與雜質(zhì)易分離。

    二、試劑選擇的原則

    1.通常來說,選用的試劑與被提純的物質(zhì)一般不發(fā)生反應(yīng),只與雜質(zhì)反應(yīng)。

    2.操作步驟簡單,便于操作。

    三、常用方法

    1.沉淀法:將混合物溶于水配成溶液,加入某種試劑,與雜質(zhì)反應(yīng)生成沉淀,然后過濾除去沉淀,將濾液加熱濃縮即得純凈物。

    例1.除去硝酸鉀中的少量氯化鉀。

    將混合物溶于水,然后加入適量的硝酸銀溶液,過濾除去氯化銀,將濾液加熱蒸發(fā)即得純凈的硝酸鉀。AgNO3+KCI=AgCI↓+KNO3

    2.產(chǎn)生氣體法:在混合物中加入某種試劑,與雜質(zhì)反應(yīng),轉(zhuǎn)化為氣體逸出。

    例2.除去NaCL溶液中的少量Na2CO3。

    向混合溶液中加入適量的鹽酸,鹽酸與Na2CO3反應(yīng)放出CO2氣體,就可得較純的NaCL溶液。Na2CO3+2HCL=2NaCL+H2O+CO2↑

    3.置換法:在混合溶液中加入某物質(zhì),使之與雜質(zhì)反應(yīng),以達(dá)除雜的目的。

    例3.除去FeSO4溶液中的少量CuSO4。

    向混合溶液中加入過量的鐵粉,然后過濾除去銅和過量的鐵,就可得純凈的FeSO4溶液。Fe+CuSO4=Cu+FeSO4

    4.加熱法:將混合物加熱或灼燒,使雜質(zhì)分解,使其得到純凈物。

    例4.除去CaO中的少量CaCO3。

    5.吸收法:這種方法適合于除去混合氣體中的氣體雜質(zhì),可以用某些物質(zhì)做吸收劑,把雜質(zhì)吸收,得純凈氣體。

    例5.除去氮?dú)庵械纳倭克魵夂脱鯕狻?/p>

    6.溶解法:在混合物中加入某種液體試劑,使之與雜質(zhì)反應(yīng),形成可溶性物質(zhì),然后過濾就可得純凈物。

    例6.除去銅粉中混有的少量氧化銅。

    在混合物中加入足量的稀鹽酸,然后過濾就可得純凈的銅。CuO+2HCL=CuCL2+H2O

    7.轉(zhuǎn)化法:在混合物中加入某種物質(zhì),使雜質(zhì)轉(zhuǎn)化為純凈物。

    例7.除去CO2中混有的少量CO。

    將混合氣體通過灼熱而足量的CuO,CO轉(zhuǎn)化為CO2。CuO+CO=====Cu+CO2

    (責(zé)任編輯 付淑霞)endprint

    提純物質(zhì)要求把不純物除去,而對除去后的雜質(zhì)一般不要求恢復(fù)到原來狀態(tài)。本文主要從用化學(xué)方法提純物質(zhì)的原則和方法的角度分析。

    一、對提純物質(zhì)方法選用的原則

    1.不增:提純過程中盡量不增加新的雜質(zhì)。

    2.不變:被提純的物質(zhì)不能改變。

    3.易分:被提純的物質(zhì)與雜質(zhì)易分離。

    二、試劑選擇的原則

    1.通常來說,選用的試劑與被提純的物質(zhì)一般不發(fā)生反應(yīng),只與雜質(zhì)反應(yīng)。

    2.操作步驟簡單,便于操作。

    三、常用方法

    1.沉淀法:將混合物溶于水配成溶液,加入某種試劑,與雜質(zhì)反應(yīng)生成沉淀,然后過濾除去沉淀,將濾液加熱濃縮即得純凈物。

    例1.除去硝酸鉀中的少量氯化鉀。

    將混合物溶于水,然后加入適量的硝酸銀溶液,過濾除去氯化銀,將濾液加熱蒸發(fā)即得純凈的硝酸鉀。AgNO3+KCI=AgCI↓+KNO3

    2.產(chǎn)生氣體法:在混合物中加入某種試劑,與雜質(zhì)反應(yīng),轉(zhuǎn)化為氣體逸出。

    例2.除去NaCL溶液中的少量Na2CO3。

    向混合溶液中加入適量的鹽酸,鹽酸與Na2CO3反應(yīng)放出CO2氣體,就可得較純的NaCL溶液。Na2CO3+2HCL=2NaCL+H2O+CO2↑

    3.置換法:在混合溶液中加入某物質(zhì),使之與雜質(zhì)反應(yīng),以達(dá)除雜的目的。

    例3.除去FeSO4溶液中的少量CuSO4。

    向混合溶液中加入過量的鐵粉,然后過濾除去銅和過量的鐵,就可得純凈的FeSO4溶液。Fe+CuSO4=Cu+FeSO4

    4.加熱法:將混合物加熱或灼燒,使雜質(zhì)分解,使其得到純凈物。

    例4.除去CaO中的少量CaCO3。

    5.吸收法:這種方法適合于除去混合氣體中的氣體雜質(zhì),可以用某些物質(zhì)做吸收劑,把雜質(zhì)吸收,得純凈氣體。

    例5.除去氮?dú)庵械纳倭克魵夂脱鯕狻?/p>

    6.溶解法:在混合物中加入某種液體試劑,使之與雜質(zhì)反應(yīng),形成可溶性物質(zhì),然后過濾就可得純凈物。

    例6.除去銅粉中混有的少量氧化銅。

    在混合物中加入足量的稀鹽酸,然后過濾就可得純凈的銅。CuO+2HCL=CuCL2+H2O

    7.轉(zhuǎn)化法:在混合物中加入某種物質(zhì),使雜質(zhì)轉(zhuǎn)化為純凈物。

    例7.除去CO2中混有的少量CO。

    將混合氣體通過灼熱而足量的CuO,CO轉(zhuǎn)化為CO2。CuO+CO=====Cu+CO2

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