談差量法在中學化學計算中的應用

文/金明剛

摘 要：差量法是高中化學計算中的一種重要方法，正確恰當?shù)厥褂貌盍糠ń鉀Q實際計算問題，有利于學生對化學反應量變的深刻了解，同時也能增強學生學習化學的信心。

關(guān)鍵詞：化學計算；差量法；量變

對于化學反應前后固體質(zhì)量、氣體體積、溶液質(zhì)量有差量以及沒有數(shù)字的計算題都可以用差量法進行計算，我們甚至把“差量”看成是化學方程式中一種特殊的產(chǎn)物。該差量的大小與反應前后物質(zhì)的相關(guān)量成正比。解題的關(guān)鍵是抓住造成差量的實質(zhì)，根據(jù)題意確定“理論差值”，在根據(jù)題目提供的“實際差值”，列出正確的比例式，求解答案。因此，在解題時首先要審清題意，分析產(chǎn)生差量的原因，將差量寫在化學方程式的后邊，并以此作為關(guān)系量，列出比例式，求解未知數(shù)。具體可以分為以下幾種常見的

類型：

一、反應前后質(zhì)量的差量

例1.100 g NaHCO3固體受熱分解后，測定反應后固體質(zhì)量為69 g，則NaHCO3的分解率為多少？

【分析】根據(jù)質(zhì)量守恒定律，混合物加熱后質(zhì)量減輕，減輕的質(zhì)量為參加反應的NaHCO3和反應生成Na2CO3的固體質(zhì)量差，也是反應生成的H2O和CO2的質(zhì)量之和，即Δm=m（NaHCO3）-m（Na2CO3）或m（H2O）+m（CO2），由實際固體質(zhì)量的變化量，即可求出實際參加反應的質(zhì)量，從而求出其分解率。

【解答】略。NaHCO3的分解率為84%。

例2.將過量的鐵片投入CuSO4和H2SO4的混合溶液中，充分反應后，取出鐵片，經(jīng)洗凈、烘干、稱量，其質(zhì)量與原來加入的鐵片的質(zhì)量相等。求CuSO4和H2SO4的物質(zhì)的量之比。

【分析】鐵片投入CuSO4和H2SO4的混合溶液中，鐵片分別與二者反應，與CuSO4反應，置換出銅，銅吸附在鐵片表面，固體質(zhì)量會增加；與H2SO4反應，鐵片溶解，放出氫氣，固體質(zhì)量減輕。根據(jù)題意，反應前后固體質(zhì)量未發(fā)生變化，因此，不難得出，鐵與CuSO4反應固體增重的質(zhì)量等于鐵與H2SO4反應固體減輕的質(zhì)量，利用此等量關(guān)系求出CuSO4和H2SO4的物質(zhì)的量之比。

【解答】略。CuSO4和H2SO4的物質(zhì)的量之比為1∶7。

二、體積的差量

例3.NO和NO2的混合氣體充滿一試管，倒扣于水槽中，液面上升到試管容積的一半，求NO和NO2的體積比。

【分析】NO2與水反應生成NO，NO不與水反應，體積減小的是NO2與水反應的結(jié)果。

【解答】略。NO和NO2的體積比1∶3。

三、壓強的差量

例4.把一定質(zhì)量的碳和8 g氧氣在密閉容器中高溫反應，恢復到原來的溫度，測得容器內(nèi)壓強比原來增大了0.4倍，求參加反應的碳的質(zhì)量為多少？

【分析】碳與氧氣反應生成二氧化碳氣體的物質(zhì)的量未增加，因此壓強未發(fā)生變化，生成一氧化碳物質(zhì)的量增加了，因此壓強增大。壓強之比等于物質(zhì)的量之比。

【解答】略。參加反應的碳的質(zhì)量為（0.2+0.15）×12=4.2 g

掌握差量法在化學計算題中的應用，能有效地提高解題速率和

準確率，從而有效地提高成績，特別對于高一學生學習化學的信心增長有很大的幫助。因此必須針對題目的特點，選取有效的解題方法，最大限度地減少運算量，增強運算的準確率，在測試中取得更佳的成績。

編輯 謝尾合

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