廣東高考化學“位”“構”“性”關系考點解析

邱蓮勤 衷明華

(韓山師范學院化學系,廣東 潮州 521041)

一、“位”“構”“性”的關系及圖表說明表

元素的原子結構，即核外電子排布，主要是電子層數(shù)和最外層電子數(shù)，決定了元素在周期表的位置，也就決定的元素及其化合物的物理性質和化學性質以及性質的遞變。而元素及其化合物的物理性質和化學性質以及性質的遞變，反映了元素在周期表的位置，也就反應了元素的原子結構，特別是反映了核外電子排布中的電子層數(shù)和最外層電子數(shù)的特征。一句話，就是結構決定位置和性質，位置和性質反映結構，位置決定性質，性質反映位置

二、考點點撥

物質結構，元素周期律是中學化學的基本理論之一，也是高考的必考內容之一。要求理解并熟記主族元素的原子結構，同周期、同主族元素的性質遞變規(guī)律及元素周期表的結構，理解三者之間的內在聯(lián)系。高考題中主要以元素推斷題出現(xiàn)，旨在考查考生的分析推斷能力。

三、主要知識點

(1)元素周期表的結構(包括各周期各族元素種數(shù)、各族左右相對順序、各周期稀有氣體元素原子序號等)：主族元素原子核外電子排布的相似點和遞變性；主族元素原子序數(shù)、元素符號、名稱。

(2)元素周期律及其性質：同周期、同主族元素的原子半徑、化合價、金屬性、非金屬性的遞變規(guī)律。

(3)判斷元素金屬性、非金屬性強弱的實驗標志。

(4)元素周期表中一些特殊位置的元素及其有特殊性質、用途、存在的元素。

四、2010年—2013年廣東高考情況

表 2010年—2013年廣東高考情況

五、例題解析

1.元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相對位置如下表所示，其中R單質在暗處與H2劇烈化合并發(fā)生爆炸。則下列判斷正確的是( )。

A.非金屬性：Z〈T〈X

B.R與Q的電子數(shù)相差26

C.氣態(tài)氫化物穩(wěn)定：R〈T〈Q

D.最高價氧化物的水化物的酸性：T〉Q

答案：BD。

【解析】由R單質在暗處與H2劇烈化合并發(fā)生爆炸，可知R為F，由周期表的相對位置可以確定X為S、T為C國、Z為Ar、Q為Br。由于Z(Ar)為稀有氣體，不能比較其非金屬性，A錯誤；R的(原子序數(shù))電子數(shù)為9,Q的(原子序數(shù))電子數(shù)為35,35-9=26,B正確；F、Cl、Br三種元素位于同周期，同周期元素從上到下非金屬性依次減弱，氫化物的穩(wěn)定性依次減弱，最高價氧化物對應水化物酸性減弱，C錯誤、D正確。

【命題意圖】元素周期律與元素周期表?？疾炝藢υ刂芷诒淼木幣诺氖煜こ潭?，是否知道每個周期的元素種類數(shù)。元素周期的遞變性。

2.短周期元素甲-戊在元素周期表的相對位置如下表所示，下面判斷正確的是( )。

A.原子半徑：丙<丁<戊

B.金屬性：甲>丙

C.氫氧化物堿性：丙>丁>戊

D.最外層電子數(shù)：甲>乙

甲乙丙丁戊

解析：同周期元素原子半徑是減小的，故A錯；同主族元素金屬性自上而下是增強的，故B錯；同周期的元素的金屬性越來越弱，故對應堿性也是減弱的，C正確；同周期的最外層電子數(shù)越來越多，故D錯。

答案：C

3.短周期元素甲乙丙丁的原子序數(shù)依次增大，甲和乙形成的氣態(tài)氫化物的水溶液成堿性，乙位于第VA

主族，甲和丙同主族，丁的最外層電子數(shù)和電子層數(shù)相等，則( )。

A.原子半徑：丙>丁>乙

B.單質的還原性：丁>丙>甲

C.甲、乙、丙的氧化物均為共價化合物

D.乙、丙、丁的最高價氧化物對應的水化物能相互反應

解析：甲為H，乙為N，丙為Na，丁為Al。所以AD正確。C.丙的氧化物為離子化物。

4.下圖是短周期元素化合價與原子序數(shù)的關系圖，下列說法正確的是( )。

A.原子半徑：Z>Y>X

B.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：R>W

C.WX和水反應形成的化合物是離子化合物

D.Y和Z兩者最高價氧化物對應的水化物能相互反應

答案：BD。

解析：從圖可知，X為O，Y為Na，Z為Al,W為S,R為Cl。A.應該是Y〉Z〉X〉;C.硫酸為共價化合物。