有關(guān)阿伏伽德羅常數(shù)的計算的探究

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關(guān)于阿伏伽德羅常數(shù)的計算是歷年高考的“熱點(diǎn)”問題，多年全國高考化學(xué)試題重現(xiàn)率幾乎為100%。之所以能成為高考的熱點(diǎn)，是因為該類試題以中學(xué)所學(xué)過的一些重點(diǎn)物質(zhì)為平臺，能考查學(xué)生對阿伏伽德羅常數(shù)及與其有聯(lián)系的物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量、氣體摩爾體積、物質(zhì)的量濃度、阿伏伽德羅定律等概念與原理的理解是否準(zhǔn)確深刻，各類守恒關(guān)系、平衡的有關(guān)原理掌握的是否牢固。題目涉及的知識面廣，靈活性強(qiáng)，思維跨度大，高考中對這些知識反復(fù)進(jìn)行考查，對考生思維能力的品質(zhì)——嚴(yán)密性、深刻性是一個很好的檢驗。命題者往往有意設(shè)置一些陷阱，增大試題的區(qū)分度，導(dǎo)致學(xué)生實際的得分率并不高。所以我們應(yīng)該掌握高考的考試要求，明確高考的命題趨勢，完善知識要點(diǎn)梳理，認(rèn)清題目陷阱設(shè)置，培養(yǎng)學(xué)生良好的思維品質(zhì)。經(jīng)過十年的高中化學(xué)教學(xué)，我就阿伏伽德羅常數(shù)計算的常見題型及解題方法進(jìn)行分析并小結(jié)如下，供高考學(xué)子們參考。

一、計算物質(zhì)中所含微粒的數(shù)目

這類題目往往是給出一定質(zhì)量、一定物質(zhì)的量或一定體積的物質(zhì)（或微粒）來計算該物質(zhì)（或微粒）中所含的微粒（分子、原子、質(zhì)子、中子、電子、共價鍵、離子）數(shù)。

（1）計算物質(zhì)中的分子數(shù)只要計算出其物質(zhì)的量即可。

（2）計算溶液中的離子數(shù)。做這類題要遵循“先看是否完全電離，再看是否水解”的思路。對于完全電離且不水解的物質(zhì)，根據(jù)電離方程式列比例式即可求出離子的物質(zhì)的量，對于不完全電離或要水解的離子則無法算出具體的數(shù)值。（這類題目中還常常出現(xiàn)“只已知溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度求算某離子數(shù)目”的陷阱。遇此陷阱只需直接判斷其錯誤無需計算。）

（3）計算較大微粒中的較小粒子。即計算分子或離子中的原子、質(zhì)子、中子、電子、共價鍵、離子數(shù)等。做這類題的思路是：先計算出一個較大微粒中的較小粒子，在根據(jù)粒子數(shù)之比等于其物質(zhì)的量之比列比例式求出較小粒子的物質(zhì)的量即可。

（4）計算混合物中的粒子數(shù)。遇到此類題目時，首先要判斷一下混合物之間是否反應(yīng)，反應(yīng)是否完全及產(chǎn)物是否穩(wěn)定。若反應(yīng)且反應(yīng)完全，產(chǎn)物穩(wěn)定，則根據(jù)方程式進(jìn)行計算；若反應(yīng)不完全或產(chǎn)物不穩(wěn)定則還要考慮此因素，不能簡單的根據(jù)方程式計算；若不反應(yīng)，混合物之間必定會有一些特定的關(guān)系，我們可根據(jù)這些特定的關(guān)系將混合物看做純凈物進(jìn)行計算。

二、計算氧化還原反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目

解題思路：首先根據(jù)題目描述寫出化學(xué)方程式，并分析該方程式中電子轉(zhuǎn)移的情況，然后將題目中已知量的物質(zhì)從方程式中提取出來與轉(zhuǎn)移的電子數(shù)列比例式計算出電子的物質(zhì)的量。（注意：從方程式中提取出的物質(zhì)前的計量數(shù)一定要一并帶上）

三、計算分散系中的膠粒數(shù)

由于膠粒是一定分散質(zhì)粒子的集合體，所以一定物質(zhì)的量膠體中的膠粒的物質(zhì)的量一定小于膠體的物質(zhì)的量，故膠粒數(shù)是無法計算出具體的數(shù)值的，只是其物質(zhì)的量一定小于膠體的物質(zhì)的量。

總之，要正確解答本類題目，首先要認(rèn)真審題。審題是“審”而不是“看”，審題的過程中要注意分析題目中的概念的層次，要特別注意試題中的一些關(guān)鍵性的字詞；其次要留心“陷阱”，對常見的一些陷阱要千萬警惕。考生要在認(rèn)真審題的基礎(chǔ)上利用自己掌握的概念仔細(xì)分析、比較，做出正確的解答。

編輯 韓 曉