巧用六大規(guī)律突破氧化原

一、“兩強兩弱”規(guī)律

對于自發(fā)的氧化還原反應(yīng)（除高溫、電解條件），總是強氧化性物質(zhì)和強還原性物質(zhì)反應(yīng)生成弱氧化性物質(zhì)和弱還原性物質(zhì)。即氧化劑的氧化性強于氧化產(chǎn)物的氧化性，還原劑的還原性強于還原產(chǎn)物的還原性。

※答題策略：根據(jù)反應(yīng)方程式中元素化合價的變化，結(jié)合口訣“升失氧，降得還；談劑名，正相反”判斷出氧化劑和還原劑，再結(jié)合“氧化劑對應(yīng)還原產(chǎn)物，還原劑對應(yīng)氧化產(chǎn)物”判斷出氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物，最后即可利用“兩強兩弱”規(guī)律輕松解題了。

二、“高氧、低還、中兼”規(guī)律

對于同種元素不同價態(tài)的原子而言，最高價態(tài)只具有氧化性，最低價態(tài)只具有還原性，中間價態(tài)既具有氧化性又具有還原性。例如：S元素化合價：-2、0、+4、+6，代表物：H2S、S 、SO2、 H2SO4（濃）；S元素的性質(zhì)：H2S中只有還原性，S、SO2中既有氧化性又有還原性，H2SO4（濃）中只有氧化性。

例2 下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的描述錯誤的是（ ）

A. HCl中Cl為-1價，是最低價，所以HCl只具有還原性

B. F2只具有氧化性

C. SO2中S為中間價態(tài)，所以SO2既具有氧化性又具有還原性

D. H2S中的S只具有還原性

解析：HCl中的H為+1價，為最高價態(tài)，具有氧化性。答案：A。

※答題策略：要熟記一些重要元素的化合價，然后才能夠利用“高氧、低還、中兼”規(guī)律進行準確的判斷。但要注意一種物質(zhì)當(dāng)中可能有多種元素，對每一種元素都要進行判斷。

三“價態(tài)歸中，互不交叉”規(guī)律

“價態(tài)歸中”是指同種元素不同價態(tài)原子間發(fā)生氧化還原反應(yīng)，總是從高價態(tài)與低價態(tài)反應(yīng)后生成中間價態(tài)的物質(zhì)。利用此規(guī)律可準確確定氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物。例如：

由雙線橋分析可知，生成的3個Cl2中6個Cl有5個來自于HCl中的37Cl，有1個來自于KClO3中的35Cl，故氯氣的分子量為（35+5×37）÷5×2=73.3 g，則氯氣的摩爾質(zhì)量為73.3 g/mol。答案：B。

※答題策略：在氧化還原反應(yīng)中，元素化合價的變化總是趨向于越小越好，能不變則不變?？煽偨Y(jié)為：只靠近，不交叉，相鄰價態(tài)不反應(yīng)。常用來分析判斷氧化還原反應(yīng)能否發(fā)生，元素化合價如何變化。例如濃H2SO4與SO2不會發(fā)生反應(yīng)；KClO3+6HCl（濃）=KCl+3Cl2↑+3H2O反應(yīng)中，KClO3中+5價的氯不會轉(zhuǎn)化為KCl中-1價的氯。

四、化合價升降規(guī)律

化合價有升必有降，對于一個完整的氧化還原反應(yīng)，化合價升降總數(shù)相等。常用于計算和配平氧化還原反應(yīng)方程式。

例4（2013高考上海第22題）一定量的CuS和Cu2S的混合物投入足量的HNO3中，收集到氣體V L（標準狀況），向反應(yīng)后的溶液中（存在Cu2+和SO42-）加入足量NaOH，產(chǎn)生藍色沉淀，過※答題策略：找準、找全變價元素，標對化合價的變化，是解題成敗的關(guān)鍵。

五、“質(zhì)、原、電守恒”規(guī)律

質(zhì)：質(zhì)量守恒。原：原子守恒。電：電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目守恒，即氧化劑得電子的總數(shù)目=還原劑失電子的總數(shù)目。這是配平氧化還原反應(yīng)方程式的依據(jù)，也是有關(guān)氧化還原反應(yīng)計算的依解析：根據(jù)反應(yīng)方程式可知：NaN3是還原劑，KNO3是氧化劑，N2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物（16 mol N2其中15 mol是氧化產(chǎn)物，1 mol是還原產(chǎn)物）。若氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多1.75 mol，則生成N2 1.75 mol×（16/14）=2 mol，即生成44.8 L N2（標準狀況）；有0.250 mol KNO3被還原；轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為1.25 mol；被氧化的N原子的物質(zhì)的量為3.75 mol。答案：CD。

※答題策略：三大守恒規(guī)律是解答氧化還原類題目的重要工具，解題時會經(jīng)常用到列方程的方法，數(shù)學(xué)知識在這里非常重要啊。

六、“強易弱難，先強后弱”規(guī)律

“強易弱難”是指：同一氧化劑（或還原劑）同時與不同還原劑（或氧化劑）反應(yīng)，當(dāng)還原劑（或氧化劑）的濃度差別不大時，總是先與還原性（或氧化性）強的反應(yīng)，然后再與弱的反應(yīng)。例如：氯氣通入到含S2-、I-的溶液中，由于還原性S2->I-，所以，先發(fā)生Cl2+S2-=2Cl-+S↓，后發(fā)生Cl2+2I-=2Cl-+I2。

解析：根據(jù)原子守恒：a=d，b=2e，2c=f；根據(jù)得失電子守恒：a+b=2c。驗證4個選項均符合。再根據(jù)題意，氧化性Br2>Fe3+，所以Cl2應(yīng)先氧化Fe2+，故選項B不符合題意。答案：B。

※答題策略：當(dāng)多種物質(zhì)或離子都可以發(fā)生反應(yīng)時，就要注意“強易弱難，先強后弱”規(guī)律了，這時你要根據(jù)題目所給信息或你掌握的知識，作出性質(zhì)相對強弱的判斷。