多角度巧定電極

王日新

準(zhǔn)確根據(jù)所給信息判斷電池的兩極是解答試題的關(guān)鍵所在，下面從三個(gè)角度列舉巧判原電池正、負(fù)極的方法，希望同學(xué)們能夠靈活應(yīng)用。

一、根據(jù)電極活潑性或電子、電流方向確定

一般情況下較活潑的金屬（且能夠自發(fā)與電解質(zhì)溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)）作負(fù)極，不活潑的金屬或非金屬作正極。電子流出（或電流流入）的一極為負(fù)極，電子流入（或電流流出）的一極為

正極。

例：根據(jù)下圖，下列判斷中正確的是（ ）

A.燒杯a中的溶液pH升高

B.燒杯b中發(fā)生氧化反應(yīng)

C.燒杯a中發(fā)生的反應(yīng)為2H++2e-=H2↑

D.燒杯b中發(fā)生的反應(yīng)為2Cl--2e-=Cl2↑

解析：Zn比Fe活潑，所以Zn作負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：Zn-2e-=Zn2+；Fe作正極，氧氣在該電極上發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：2H2O+O2+4e-=4OH-，反應(yīng)后a中溶液pH升高。

答案：AB

二、根據(jù)電極反應(yīng)確定

發(fā)生氧化反應(yīng)的一極為負(fù)極，發(fā)生還原反應(yīng)的一極為正極。

例：鋅-銀蓄電池的電極反應(yīng)為：Zn+2OH--2e-=ZnO+H2O，

Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-，下列說(shuō)法正確的是（ ）

A.鋅電極為電池正極，發(fā)生氧化反應(yīng)

B.鋅電極為電池負(fù)極，發(fā)生還原反應(yīng)

C.氧化銀電極為電池負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)

D.氧化銀為電池正極，發(fā)生還原反應(yīng)

解析：負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，正極發(fā)生還原反應(yīng)。

答案：D

三、根據(jù)特征現(xiàn)象確定

通常情況下，負(fù)極材料溶解往往表現(xiàn)為質(zhì)量減輕（或變細(xì)），而正極材料表現(xiàn)為質(zhì)量增重（或變粗）或者在正極附近有氣體生成等現(xiàn)象。

例：如圖所示裝置中觀察到電流計(jì)指針偏轉(zhuǎn)，M棒變粗，N棒變細(xì)，由此判斷下表中所列M、N、P物質(zhì)，其中可以成立的是（ ）

解析：N棒變細(xì)，說(shuō)明被腐蝕，N極活潑性大于M極，A、D均不合題意。M棒變粗，說(shuō)明有金屬單質(zhì)析出，B不符合題意。

答案：C

四、根據(jù)電解質(zhì)溶液中陰、陽(yáng)離子的移動(dòng)方向判斷

溶液中陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，陰離子向負(fù)極移動(dòng)。

（作者單位 江西省婺源縣天佑中學(xué)）