《鹽類(lèi)的水解》課堂探究活動(dòng)

鄧小尚

《化學(xué)反應(yīng)原理》（選修四）第三章第三節(jié)鹽類(lèi)的水解，涉及選擇合適的方法探究一些鹽類(lèi)溶液的酸堿性。我在課堂上做了以下教學(xué)活動(dòng)。

課前準(zhǔn)備：配置物質(zhì)的量濃度為0.1mol/L HCl、Na2CO3、NaHCO3、Na2SO4、H2SO4、醋酸鈉、AlCl3溶液各100 mL，酸度計(jì)，酚酞溶液。

首先復(fù)習(xí)前兩節(jié)的內(nèi)容，弱電解質(zhì)的電離平衡，水的電離和溶液的酸堿性。其次，預(yù)備本節(jié)課內(nèi)容，學(xué)生閱讀本節(jié)課課本第一部分，思考課本上所列各物質(zhì)的酸堿性，并大膽推斷。

【課堂活動(dòng)】進(jìn)入本節(jié)課，通過(guò)預(yù)習(xí)和思考，提問(wèn)HCl、NaCl、Na2CO3、NaHCO3、Na2SO4、AlCl3、醋酸鈉溶液的酸堿性，組織學(xué)生討論其原因和原理。

課堂演示實(shí)驗(yàn)，用酸度計(jì)測(cè)定溶液酸堿性的方法。然后讓學(xué)生動(dòng)手測(cè)定上述溶液的酸堿性并記錄結(jié)果，每組四人共十六人測(cè)定，測(cè)量中注意每次測(cè)量后要用蒸餾水清洗測(cè)量電極，讀數(shù)精確到0.1，將結(jié)果記錄。

NaCl 7、7、7、7 NaHCO3 7.9、8、8.1、8.1

Na2CO3 10、10.1、10、10 Na2SO4 7、7、7、7

醋酸鈉 9、9、9.1、8.9 HCl 1、1、1、1 AlCl3 4、4、4、4

另取Na2CO3、NaHCO3溶液分別滴入酚酞溶液觀察顏色變化及其差異。

【板書(shū)】小結(jié)

①HCl、AlCl3溶液pH<7呈酸性，其酸性逐漸減弱。

②NaCl、Na2SO4溶液pH=7呈中性。

③Na2CO3、醋酸鈉、NaHCO3溶液pH>7呈堿性。它們都可以使無(wú)色酚酞溶液變紅色，并且顏色還有差異，酚酞溶液的紅色逐漸變淺，表明其堿性依次減弱。

【提問(wèn)與討論】

1.水呈中性，是因?yàn)樗械腍+的濃度與OH-的濃度相等。

2.酸呈酸性，是因?yàn)樗崮軌螂婋x出H+，而使溶液中的H+的濃度大于OH-的濃度。

3.堿呈堿性，是由于堿能夠電離出OH-，而使溶液中的OH-的濃度大于H+的濃度。

【板書(shū)】一、鹽類(lèi)的水解

1.定義：在溶液中鹽電離出來(lái)的離子跟水所電離出來(lái)的H+或OH-結(jié)合生成弱電解質(zhì)的反應(yīng)，叫做鹽類(lèi)的水解。

2.實(shí)質(zhì)：弱電解質(zhì)的生成破壞了水的電離平衡，促進(jìn)水的電離平衡向右移動(dòng)。

3.特點(diǎn)：①弱酸根離子與水電離出的氫離子結(jié)合呈弱酸，使溶液中的氫氧根離子濃度大于氫離子濃度，溶液呈堿性。

②弱堿陽(yáng)離子與水電離出的氫氧根離子結(jié)合呈弱堿，使溶液中的氫離子濃度大于氫氧根離子濃度，溶液呈酸性。

4.分析AlCl3溶液顯酸性的原因。

【練習(xí)】判斷下列溶液的酸堿性

NH4Cl（酸性）、FeCl3（酸性）、Ba（NO3）2（中性）、KF（堿性）、K2CO3（堿性）、CH3COONH4（中性）。

鹽類(lèi)水解規(guī)律如下：

口訣：誰(shuí)弱誰(shuí)水解，誰(shuí)強(qiáng)顯誰(shuí)性，無(wú)弱不水解，都強(qiáng)顯中性。

課后安排學(xué)生到實(shí)驗(yàn)室測(cè)量上述溶液的pH，并討論。

【課后反思】

1.本節(jié)課引導(dǎo)學(xué)生自己動(dòng)手實(shí)驗(yàn)，測(cè)定溶液的酸堿性并討

論，教學(xué)效果好，學(xué)生理解透徹，記憶準(zhǔn)確。

2.在實(shí)驗(yàn)室，皮膚上不慎濺上硫酸溶液，應(yīng)用大量的水沖洗，并涂上少量的碳酸氫鈉溶液，原因是什么？

（作者單位 陜西省佛坪縣佛坪中學(xué)）