化學(xué)知識(shí)歸納能力的養(yǎng)成

段宏星 張冬華

摘 要：中學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的主要任務(wù)是比較系統(tǒng)地掌握化學(xué)基礎(chǔ)知識(shí)和化學(xué)基本技能；培養(yǎng)和發(fā)展觀察、思維、實(shí)驗(yàn)和歸納總結(jié)能力，形成科學(xué)的世界觀和良好的道德品質(zhì)?；瘜W(xué)學(xué)習(xí)的成效主要取決于精選的學(xué)習(xí)內(nèi)容與學(xué)生智力活動(dòng)融合程度的高低。教師可從多方面探討如何增強(qiáng)學(xué)生歸納化學(xué)知識(shí)的能力。

關(guān)鍵詞：總結(jié)規(guī)律；進(jìn)行三聯(lián)；歸納能力

一、教給學(xué)生點(diǎn)金術(shù)

任何一門學(xué)科都有其內(nèi)在的規(guī)律性，化學(xué)也不例外，在平時(shí)的教學(xué)中教師應(yīng)幫助學(xué)生總結(jié)歸納規(guī)律，幫助學(xué)生自學(xué)。例如，在學(xué)習(xí)氧化還原反應(yīng)時(shí)，教師應(yīng)幫助學(xué)生總結(jié)規(guī)律。氧化還原反應(yīng)存在著四個(gè)規(guī)律：

1.強(qiáng)弱規(guī)律

任何氧化還原反應(yīng)都可用通式表示為：氧化劑+還原劑=還原產(chǎn)物+氧化產(chǎn)物，而氧化性（得電子能力）的強(qiáng)弱是：氧化劑>氧化產(chǎn)物；還原性（失電子能力）的強(qiáng)弱是：還原劑>還原產(chǎn)物。根據(jù)這條規(guī)律就可以幫助學(xué)生解決實(shí)際問(wèn)題。

2.歸中規(guī)律

含不同價(jià)態(tài)同種元素的物質(zhì)在發(fā)生氧化還原反應(yīng)時(shí)，該元素價(jià)態(tài)的變化一定遵循“高價(jià)+低價(jià)一中間價(jià)”，不會(huì)出現(xiàn)交錯(cuò)現(xiàn)象。例：SO2與濃H2SO4不可能發(fā)生反應(yīng)；■與濃H2SO4只能反應(yīng)生成SO2

3.先后規(guī)律

一種氧化劑與幾種還原劑反應(yīng)時(shí)，總是還原性最強(qiáng)的還原劑先被氧化，再依次進(jìn)行；一種還原劑與幾種氧化劑反應(yīng)亦然。

例如：向NaBr和NaI溶液中通入Cl2，首先發(fā)生的是：Cl2+2NaI=2NaCl+I2，再發(fā)生：Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2

4.守恒規(guī)律

在任何氧化還原反應(yīng)中，氧化劑得電子（或共用電子對(duì)偏向）總數(shù)與還原劑失電子（或共用電子對(duì)偏離）總數(shù)一定相等。

通過(guò)歸納這些規(guī)律就可以幫助學(xué)生獨(dú)立解決有關(guān)問(wèn)題。還可以幫助學(xué)生挖掘規(guī)律的內(nèi)涵，掌握一些解題技巧，提高解題效率。

在高一我們學(xué)習(xí)過(guò)的氧化還原反應(yīng)的配平，這部分內(nèi)容是整個(gè)高中階段的難點(diǎn)，為了突破這個(gè)難點(diǎn)，就可以用上述的第四個(gè)規(guī)律：守恒規(guī)律。

配平氧化還原反應(yīng)方程式歸納出幾種常用的技巧。

（1）全變左邊配

氧化劑、還原劑中某元素化合價(jià)全變的反應(yīng)，一般從反應(yīng)物著手配平。

Pt+HNO3+HCl——H2PtCl6+NO↑+H2O

■

確定了Pt+HNO3的系數(shù)分別為3和4之后，再用觀察法配平其余物質(zhì)的系數(shù)，得到：

3Pt+4HNO3+18HCl=3H2PtCl6+4NO↑+8H2O

（2）自變右邊配

自身氧化還原反應(yīng)（包括同一種物質(zhì)中同種元素變價(jià)和不同種元素變價(jià)兩種情況），一般從生成物著手較好。

（NH4）PtCl6■Pt+NH4Cl+HCl↑+N2↑

■

確定了Pt和N2系數(shù)分別為3和2之后，再用觀察法配平其他物質(zhì)的系數(shù)可得：

3（NH4）2Pt■3Pt+2NH4Cl+16HCl↑+2N2↑

（3）部分變兩邊配

Zn+HNO3-Zn（NO3）2+NH4NO3+H2O，先確定Zn和NH4NO3的系數(shù)分別為4和1之后，再用觀察法配平Zn（NO3）2、HNO3、H2O的系數(shù)，依次為4、10、3。

（4）多變要整體配

Cu2S+HNO3-Cu（NO3）2+NO↑+H2SO4+H2O

Cu2S中的Cu和S同時(shí)失去電子，應(yīng)從反應(yīng)物中把Cu2S當(dāng)作一個(gè)整體來(lái)處理。

■

確定了Cu2S和NO的系數(shù)分別為3、10之后，再用觀察法確定H2SO4、Cu（NO3）2、HNO3、H2O的系數(shù)依次為3、6、22、8。

掌握了以上技巧，就基本上掌握了我們中學(xué)階段所學(xué)的氧化還原反應(yīng)方程式的配平。

二、總結(jié)規(guī)律，進(jìn)行三聯(lián)

所謂總結(jié)規(guī)律，是指學(xué)習(xí)元素化合物部分應(yīng)力求結(jié)合元素周期表，從元素性質(zhì)的周期性變化中掌握它們的規(guī)律性。例如，要了解硅酸的性質(zhì)，可以從第三周期各元素最高價(jià)氧化物水化物性質(zhì)遞變的規(guī)律去判斷。其規(guī)律是從左到右，堿性漸弱、酸性漸強(qiáng)，根據(jù)氫氧化鋁是兩性氫氧化物，磷酸是中強(qiáng)酸，那么按照規(guī)律，可推知硅酸必定是弱酸，根據(jù)同主族元素最高價(jià)氧化物其酸性自上而下依次減弱的規(guī)律，可進(jìn)一步推知硅酸的酸性比碳酸更弱。

對(duì)非金屬的原子結(jié)構(gòu)，聚集狀態(tài)、熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、主要化學(xué)性質(zhì)、氣態(tài)氧化物、含氧酸的酸性、氧化—還原性、穩(wěn)定性、金屬的性質(zhì)和金屬活動(dòng)性順序表，離子能否大量共存，以及重要的有機(jī)化學(xué)反應(yīng)類型等等的知識(shí)，都可以總結(jié)出規(guī)律。

所謂“三聯(lián)”是指聯(lián)系基本要領(lǐng)和基礎(chǔ)理論聯(lián)系化學(xué)實(shí)驗(yàn)，聯(lián)系化學(xué)計(jì)算。這樣既可以增強(qiáng)學(xué)生的理論知識(shí)，又可以檢驗(yàn)學(xué)生的運(yùn)算能力，更好地落實(shí)“雙基”。

總之，增加學(xué)生歸納化學(xué)知識(shí)的能力，還有許多方法，有待于從今后的工作中去探討；而歸納化學(xué)知識(shí)能力的養(yǎng)成，對(duì)于高中生學(xué)好化學(xué)是至關(guān)重要的，幫助學(xué)生歸納知識(shí)能力的形成既是學(xué)生制勝的重要因素，也是化學(xué)教師的職責(zé)所在。

（作者單位 吉林省實(shí)驗(yàn)中學(xué)）