探究分子的立體構(gòu)型及其中心原子的雜化類型

張玉新

摘 要： 分子或離子的立體構(gòu)型及其中心原子的雜化類型一直是高考和競(jìng)賽的要點(diǎn)和難點(diǎn)。本文就分子或離子的立體構(gòu)型及其中心原子的雜化類型做了簡單的推斷和探究。

關(guān)鍵詞： 分子原子類型

分子或離子的立體構(gòu)型及其中心原子的雜化類型一直是高考和競(jìng)賽的要點(diǎn)和難點(diǎn)。每年高考評(píng)卷后分子或離子的立體構(gòu)型及其中心原子的雜化類型的反饋都顯示得分率不高，其中一個(gè)重要原因是：對(duì)分子或離子的立體構(gòu)型及其中心原子的雜化類型的推斷技巧沒有很好地掌握?，F(xiàn)就分子或離子的立體構(gòu)型及其中心原子的雜化類型的推斷技巧探究如下。

【例題】完成下列表格：

【探究】表格中的各項(xiàng)內(nèi)容：

2.中心原子孤電子對(duì)數(shù)。確定方法為：孤電子對(duì)數(shù)=（a-xb-yc）/2，其中a為中心原子的價(jià)電子數(shù)，x、y為與中心原子結(jié)合的原子數(shù)，b、c為配位原子最多能接受的電子數(shù)（例如H為1，其他原子為“8-該原子的價(jià)電子數(shù)”），當(dāng)只有一個(gè)配位原子時(shí)，y和c均為0。

3.中心原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)=σ鍵電子對(duì)數(shù)+孤電子對(duì)數(shù)。例題中中心原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)依次為：2、4、4、3、3、3、4、3、3、4。

4. VSEPR模型。中心原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)為2的為直線型

；中心原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3的為平面正三角形；

【歸納】

一、判斷分子或離子的立體構(gòu)型

1.確定中心原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)。即σ鍵電子對(duì)數(shù)及孤電子對(duì)數(shù)。

2.預(yù)測(cè)價(jià)層電子對(duì)VSEPR模型。

3.檢查有無孤電子對(duì)確定分子的立體構(gòu)型。若無孤電子對(duì)，則VSEPR模型就是分子的立體構(gòu)型；若有孤電子對(duì)，則在判定分子立體構(gòu)型時(shí)忽略孤電子對(duì)。

二、判斷分子或離子的中心原子的雜化類型

1.確定中心原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)，即σ鍵電子對(duì)數(shù)及孤電子對(duì)數(shù)。

總之，要確定分子或離子的立體構(gòu)型及其中心原子的雜化類型，關(guān)鍵是確定中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)，即σ鍵電子對(duì)數(shù)與孤電子對(duì)數(shù)之和。